Primeiras dúvidas

Após a primeira aula de Bioquímica sobre água, ácidos fracos e sistema-tampão, apareceram algumas dúvidas.

A primeira delas foi sobre o Kw. A constante Kw refere-se à dissociação da água. É o chamado produto iônico. A expressão K=[H+][OH-]/[H2O] foi remanejada para [H2O]K=[H+][OH-]. Como K sempre é constante, e [H2O] também é constante, foi criada uma nova constante: Kw.

A segunda dúvida foi sobre os exercícios de cálculo do pH: Calcular o pH de duas soluções, uma de 10M de HCl e a outra de 10M de NaOH. Esse é um exercício simples. Sabe-se que o HCl é um ácido forte, e que, quando colocado em solução, dissocia-se praticamente 100%, portanto considera-se que sua dissociação é de 100%. 

Portanto, numa solução em que [HCl]=10M a concentração de H+ é igual a 10M ([H+]=10M). É sabido que o pH consiste no -log[H+].                                  Portanto, -log[H+]= -log10. Como -log10=-1, o resultado desse exercício é              -1. 

Agora, sobre a segunda parte do exercício, o cálculo do pH de uma solução de 10M de NaOH. Sabe-se que NaOH é uma base forte, portanto, nessa solução, a concentração de OH- é igual a 10M. Agora, descobre-se o pOH, que é um análogo ao pH, só que é sobre a concentração de hidroxila (OH-). Então.         - pOH=-log[OH-].

-pOH=-log10=-1. Sabe-se que pH + pOH=14. Portanto pH - 1=14, então pH=15.

Por enquanto foram só essas as dúvidas, assim que forem surgindo mais, postarei aqui.

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Bom estudo!